2．下列关于金属键的叙述中不正确的是(　　)

　　A．金属键是金属阳离子和"自由电子"这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用

　　B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

　　C．金属键是金属阳离子和"自由电子"间的相互作用，金属键无饱和性和方向性

　　D．构成金属键的"自由电子"在整个金属内部的三维空间中做自由运动

　　解析：从构成物质的基本微粒的性质看，金属键属于电性作用，特征是无方向性和饱和性；"自由电子"是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。

　　答案：B

　　3．金属钠、镁、铝的熔点高低顺序正确的是(　　)

　　A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na

　　C．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg

　　解析：金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属阳离子与"电子气"的作用力越大，金属键越强。钠、镁、铝离子的电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，故钠、镁、铝的熔点逐渐升高。

　　答案：B

　　4．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)

　　A．钋Po--简单立方堆积--52%--8

　　B．钠Na--体心立方堆积--74%--12

　　C．锌Zn--六方最密堆积--68%--8

　　D．银Ag--面心立方最密堆积--74%--12

　　解析：A项中配位数应为6；B项中体心立方堆积的空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12。

　　答案：D

　　知识点一 金属键与金属晶体

1.金属的下列性质与金属键无关的是(　　)