具体表现为：

　　(1)结构与位置的关系：

　　结构位置

　　(2)结构与性质的关系：

　　(3)位置、结构和性质的关系：

　　2．元素周期律的具体应用

　　(1)预测未知元素的性质。

　　依据：同主族元素性质的递变规律。

　　如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

　　(2)比较元素的性质。

　　依据：元素周期律。

　　如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4＞H2SeO4。

　　(3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。

　　(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。

　　【例题1】 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 W 其单质既能与酸反应，又能与强碱反应，都产生H2 　　(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。

　　(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　　(3)元素Z在周期表中的位置是________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同