(2)加成反应(与H2)

　　。

　　(3)氧化反应

　　苯在空气中燃烧产生明亮的带有浓烟的火焰，化学方程式为2C6H6＋15O2\s\up7(点燃(点燃)12CO2＋6H2O。

　　苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。

　　　苯分子的特殊结构在性质方面的体现

　　(1)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大差别。

　　(2)苯在催化剂(FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有类似烷烃的性质。

　　(3)苯能与H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质。

　　总之，苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃。

　　4．溴苯和硝基苯的实验室制取

　　(1)溴苯的实验室制取

　　①实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流的作用。

　　②将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象：

　　a．常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)。

　　b．反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成。

　　c．锥形瓶中导管不能插入液面以下的原因是HBr极易溶于水，易发生倒吸。

　　d．把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。

　　(2)

硝基苯的实验室制取