A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

　　B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

　　C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施

　　D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

　　答案　CD

　　解析　A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图Ⅱ得：t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为10 L，平衡时消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol⇒放热为51.6 kJ。

　　二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

　　17．(10分)工业上合成氨的化学反应　N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol、ΔS＝－98.3 J/(mol·K)。在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2在一定条件下进行反应，4 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。通过计算回答下列问题：

　　(1)在温度为500 K时，该反应E(填"能"或"不能")自发进行。反应进行到平衡状态时ΔH－TΔS＝____________________________________________________________。

　　(2)用N2表示的4 s内化学反应的平均速率是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)在该条件下N2的最大转化率是____________；此时混合气体中NH3的体积分数是__________。

　　(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)。

　　①升高温度　②增大压强　③使用催化剂　④及时分离出NH3

　　答案　(1)能　0　(2)0.5 mol/(L·s)　(3)50%　33.3%　(4)②④

　　解析　(1)根据复合判据

　　ΔG＝ΔH－TΔS

　　 ＝－92.4 kJ/mol－500 K×[－98.3 J/(mol·K)]×10－3 kJ/J

　　 ＝－43.25kJ/mol<0，能自发进行。

　　平衡状态时ΔG＝0。

　　(2)平衡时c(N2)＝2 mol/L，则

　　n(N2)＝c·V＝2 mol/L×10 L＝20 mol，

　　则　　　N2　　＋　　3H22NH3

起始 40 mol　　120 mol　　　0