质量 56 g 32 g 88 g

标况下气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L

结论：

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。

2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤

例如：2Na　＋　2H2O=== 2NaOH　＋　H2↑

　　　2×23 g　 2 mol　　 2 mol　　　 22.4 L

　　　m(Na)　 n(H2O)　 n(NaOH)　 V(H2)

则有＝＝＝

特别提示

(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要"上下一致，左右相当"。

(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。

例2　向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答：

(1)铝的物质的量是 。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。

(3)在标准状况下生成氢气的体积是 。

答案　(1) 0.4 mol　(2)0.8 mol·L－1　(3) 13.44 L

解析　(1)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，

n(Al)＝＝0.4 mol。