2.加热时钠首先 熔化 ， 接着 剧烈反应 ，产生 黄色 火焰，生成淡黄色的 过氧化钠 （化学式为 Na2O2 ）。

　　该反应化学方程式： 2Na＋O2Na2O2

二．铝的化学性质

铝与氧气的反应

【实验-4】（1）用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。

记录观察现象： 铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。

实验原理： 铝箔表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包括在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

（2）取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？

记录观察现象： 铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。

实验原理： 打磨过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜， 表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包括在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

【问】这两个实验在操作上的不同点： 操作（1）表面有氧化膜的铝箔直接在酒精灯加热；操作（2）铝箔用砂纸打磨，除去了表面的氧化膜。

铝与氧气反应方程式： 4Al＋3O22Al2O3

【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

三．必做题

1.下列关于金属的通性说明不正确的是(　C　)

A．金属的熔点差别较大 B．在自然界中没有游离态的钠

C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂

D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强

2．对于金属的下列叙述不正确的是(　C　)

A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来

C．金属都能与O2在加热条件下反应

D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(　D )

①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤