第2课时　沉淀溶解平衡的应用

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

一、沉淀的溶解与生成

1．沉淀的生成

当溶液中浓度商(Q)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。

(1)调节pH法

如加入氨水调节pH至4左右，可除去氯化铵溶液中的氯化铁。

反应离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

(2)加沉淀剂法

如用Na2S、H2S等做沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成难溶硫化物沉淀。

①通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

②加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。

2．沉淀的溶解

当溶液中浓度商(Q)小于溶液积(Ksp)时，沉淀可以溶解。

(1)酸溶解：

如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为CaCO3(s)

Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶解平衡向溶解方向移动。

(2)盐溶液溶解：

如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。

(2)利用生成沉淀除去某种离子时，沉淀生成的反应进行得越完全越好。

(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系