第三节　氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应

学习目标 核心素养建构 1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。

[知 识 梳 理]

一、从不同角度分析氧化还原反应

1．从得氧、失氧的角度

反应：2CuO＋C\s\up7(高温(高温)2Cu＋CO2↑

(1)CuO失去氧，发生还原反应。

(2)C得到氧，发生氧化反应。

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度

(1)反应：CuO＋H2\s\up7(△(△)Cu＋H2O

(2)反应：2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl

结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度

(1)反应：2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl