G<0 反应自发进行
G=0 反应达到平衡状态
G>0 反应不能自发进行
板书设计:
化学反应进行方向
一、能量判据(焓判据):H<0 能量最低原理。
是判断化学反应进行方向的判据之一。
二、熵判据:S>0 熵增原理
是判断化学反应进行方向的另一判据。
三、复合判据:能量判据结合熵判据
G= H-TS
教学反思:
本节课文字性比较多,看似简单,但内容抽象,不易掌握。教材从学生已有的知识和生活经验出发,分层次对化学反应的方向进行了介绍。我从自主学习出发,通过合作探究,让学生从被动接受转变为信息加工的主体、知识的主动构建者,慢慢接受知识点并掌握本节需要掌握的内容,通过最后的练习进一步巩固知识,使学生活学活用。