G＜0 反应自发进行

　　　　　　G=0 反应达到平衡状态

　　　　　　G＞0 反应不能自发进行

板书设计：

化学反应进行方向

　　一、能量判据(焓判据）：H<0 能量最低原理。

　　　　是判断化学反应进行方向的判据之一。

　　二、熵判据：S>0 熵增原理

　　　　是判断化学反应进行方向的另一判据。

　　三、复合判据：能量判据结合熵判据

　　　　　　　　　G= H-TS

教学反思：

本节课文字性比较多，看似简单，但内容抽象，不易掌握。教材从学生已有的知识和生活经验出发，分层次对化学反应的方向进行了介绍。我从自主学习出发，通过合作探究，让学生从被动接受转变为信息加工的主体、知识的主动构建者，慢慢接受知识点并掌握本节需要掌握的内容，通过最后的练习进一步巩固知识，使学生活学活用。