颜色、

状态 纯净的盐酸为无色液体，常见的盐酸中因含有工业杂质(Fe3＋)而呈黄色 纯硫酸是一种无色无味的油状液体 纯净的硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色 水溶性 以任意比与水互溶 以任意比与水互溶 以任意比与水互溶 挥发性 易挥发，挥发出HCl气体 高沸点，难挥发 易挥发，挥发出HNO3气体

2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较

(1)不稳定性

浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO3(浓)光照或△4NO2↑＋O2↑＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意　久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(2)强酸性

盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。

①与酸碱指示剂的显色反应

盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意　浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。

②与金属的反应

盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序表中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。例如：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：

金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。例如：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

金属＋浓HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。例如：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③与碱的反应