⑵装置：固 +液 → 气

　　仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管

注意：①不用启普发生器：反应剧烈，气流难以控制、放热 产物微溶于水。

②为控制反应速度，得到平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替H2O并用分液漏斗

　 ⑶收集：

问题：用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，为何？用反应式表示

⒉乙炔的结构：

　⑴几种化学式：分子式、电子式、结构简式、最简式 （C≡C）

　⑵分子构型：直线形结构

⒊乙炔的物理性质：无色无味的气体，微溶于水。

⒋乙炔的化学性质：

⑴氧化反应：

　　①燃烧氧化：

　　　火焰明亮，带有浓烟（原因）

　　②酸性KMnO4氧化：紫红色褪去

⑵加成反应：与H2、X2、HX、H2O均能加成， 分步加成（1:1、1:2），

四、烷烃、烯烃、炔烃的比较及递变规律

⒈结构特点：

烷烃：碳原子之间以单键结合成链状分子，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，又叫饱和链烃。键角：109º28＇，锯齿形空间结构。通式：CnH2n＋2，CH4含H量最高。

　烯烃：单烯烃：含一个C＝C的链烃，通常说的烯烃即单烯烃， 通式：CnH2n，烯烃的最简式相同。二烯烃：含2个C＝C的链烃。

　炔烃：含一个C≡C的链烃，通式：CnH2n－2

⒉物理性质递变规律：

　⑴状态：n（C）≤4的烃均为 态，n（C）＞4的烃为 态。

⑵熔沸点：随n（C）增多而升高。

⑶密度（相对密度）： n（C）↑，ρ↑，但ρ均小于水。

⑷溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。（液态烃均可作为有机溶剂）

⒊化学性质：w.w.w.302edu.c.o.m

　⑴烷烃：

　　①燃烧氧化：CnH2n＋2＋O2

　　②取代反应：

⑵烯烃：

①发生氧化（燃烧、KMnO4）：CnH2n＋O2

②加成（H2、X2、HX、H2O）：

③加聚反应：单体与聚合产物的推导

　⑶炔烃：

　　①发生氧化（燃烧、KMnO4）：CnH2n－2＋O2

　　②加成（H2、X2、HX、H2O）

五、烯烃的顺反异构：

定义： 称为顺反异构。

顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧，如：顺－2－丁烯