化学:第二章《化学反应速率和化学平衡》学案(2)(新人教版选修4)
化学:第二章《化学反应速率和化学平衡》学案(2)(新人教版选修4)第2页

上是气体浓度的变化。因此增大压强,反应速率提高;减小压强,反应速率降低。

[重点提醒]

(1) 如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液,压强的改变对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。对于气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率和逆反应速率都提高;减小压强,正反应速率和逆反应速率都降低。

(2) 对于有气体参加的化学反应,增大压强,就是增大反应物的浓度,致使单位体积内的活化分子数目增多,使化学反应速率增大。

4. 催化剂对反应速率的影响:催化剂是指能提高反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂参与反应,改变反应历程,降低反应的活化能,从而提高化学反应速率。

[重点提醒]

(1)催化剂能同等倍数地改变正逆反应速率,但不能影响化学平衡的移动,即催化剂虽然能提高反应速率但不能改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。

(2)催化剂具有选择性,即它只对某一反应或某类反应起催化作用。

(3)催化剂能成千上万倍地增大化学反应速率,可见对化学反应速率的影响程度最大,所以现代化工业生产中催化剂占有极为重要的地位。对化学反应速率影响程度的大小,一般为催化剂温度浓度或压强。

三、怎样分析反应速度图像

1.看起点:分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点。

2.看变化趋势:分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应。一般情况下,正速率在上方正向移动,逆速率在上方逆向移动。

3.看终点:分清消耗浓度和增生浓度,反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

4.对于时间--速度图像:看清曲线是连续的,还是跳跃的。分清"渐变"和"突变"、"大变"和"小变"。增大反应物浓度V正 突变,V逆 渐变。升高温度,V吸热 大增,V放热 小增。

四、有关题型

1.反应速率的计算与换算:注意计算点是物质的量浓度不是物质的量;注意运用物质的量之比等于化学即两数之比。

2.反应速率的影响因素分析:注意外界条件对速率及正、逆速率的影响分析;注意金属与酸反应速率变化与量的关系。

3.有关反应速率图像的绘制及分析:注意结合化学方程式确定绘制图像点及线的变化是曲线不是直线;注意运用已知图像确定化学方程式的要点是依据线的变化确定反应物和生成物,计量的确定要依据变化量。