【思考】若酸碱的强或弱都未知呢?

例9 pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合，求混合后的pH。

【小结】对于酸碱中和反应，在进行pH的计算时需解决的是求显性离子的浓度问题。同

样这种方法也适用于其它酸碱体系的pH的计算。

4．pH的应用（提高）

例10、体积相同、PH相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。

例11：a mL浓度为c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的盐酸时，恰好将Ag+完全沉淀，此时得到pH= 2的溶液100 mL。则c 值应该接近何值（反应前后体积的变化忽略不计）？

限时训练 水的电离和溶液的酸碱性(一)

1．．下列说法正确的是( )

A．25℃时，水的电离度为1×10-7 B．向纯水中加入少量盐酸，kω将增大

　C．100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 D．100℃时，纯水c(H+)=10-6mol·L-1，呈酸性

2．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是 ( )

A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

3．把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于( )

A．1×10-4mol·L-1 B．1×10-8mol·L-1 C．1×10-11mol·L-1 D．1×10-10mol·L-1

4．在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液( )

A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(OH-)=100c(H+)

5．在常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是( )

A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液可能显酸性

C．该溶液的pH可能为3或11 D．该溶液的pH不可能为11

6．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD的叙述正确的是( )

A．中性溶液的pD=7

B．含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12

C．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1DCl的D2O溶液中，加入50mL0.2mol·L-1NaOD的重水溶液，其pD=1

7．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取