第二课时 元素的性质与原子结构

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　　 [课标要求]

　　1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

　　2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

　　3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

　　　　　　　1．必记两种方法：

(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。

(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。

　　　　　　　2．卤素单质物理性质：

　　　　　　　氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

　　　　　　　3．熟记4个化学方程式：

　　　　　　　(1)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl

　　　　　　　(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl　(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr

　　1．原子结构特点

　　2．单质的物理性质(从锂→铯)

　　3.单质的化学性质

(1)锂、钠、钾与氧气的反应