高中化学 酸碱中和滴定

【考点精讲】

　1. 实验原理

　　利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

　　以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为

酸碱中和滴定的关键：

（1）准确测定标准液的体积。

（2）准确判断滴定终点。

　2. 实验用品

　　（1）仪器：酸式滴定管[如图（A）]、碱式滴定管[如图（B）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

　　（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 　　（3）滴定管的使用

　　①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

　　②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

　3. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

　　（1）滴定前的准备

　　①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

　　②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。

（2）滴定