C与浓HNO3反应：C＋4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　(2)不稳定性

　　见光或受热分解：4HNO3\s\up7(光照(光照)2H2O＋4NO2↑＋O2↑

　　硝酸应贮存在避光、低温处。

　　3．用途

　　重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

　　4．工业制备

　　(1)氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O

　　(2)NO氧化成NO2：2NO＋O2===2NO2

　　(3)NO2的吸收：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　　[特别提醒]

　　碱性、中性条件下，NO无氧化性，但在酸性条件下，NO能表现出强氧化性。

　　将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。

　　[问题思考]

　　1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？

　　提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。

　　2．如何证明集气瓶里的气体是NO?

　　提示：向集气瓶中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。

　　3．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？

提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度