电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态

　　典题解悟

【例１】 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：

　　　　　　A. CH3CH2COOH B. Cl2

　　　　　　C. NH4HCO3 D. SO2

　　　解析：选项中的４种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。

　　　CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；

　　　Cl2 和水SO2　溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2＋HO＝HCl＋HClO , SO2　+ H 2O≒H 2SO 3　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，　　Cl2　是单质，因此只有SO2　为非电解质，

　　　　答案：D

　　　启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2　是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。

　　　【例２】同一温度下, 强电解质溶液a、 弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是

　　　A. b﹥a﹥c B . a﹦b﹦c C . c﹥a﹥b D. b﹥c﹥a

　　　解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度的升高而不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的最快。

答案：A

启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。

【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

　　　　A. 自来水 B. 0.5mol•L-1盐酸

C. 0.5mol••L-1 CH3COOH溶液 D. 0.5mol••L-1KCl溶液

解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自