2．1.15 g金属钠与水反应后，得到100 mL溶液，试计算：

　　(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？

　　(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

　　答案　(1)560 mL　(2)0.5 mol·L－1

　　解析　根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出1.15 g钠的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。

　　(1)Na的摩尔质量是23 g·mol－1

　　n(Na)＝＝0.05 mol

　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　2 mol2 mol22.4 L

　　0．05 moln(NaOH) V(H2)

　　＝＝

　　n(NaOH)＝＝0.05 mol

　　V(H2)＝＝0.56 L＝560mL

　　(2)c(NaOH)＝＝＝0.5 mol·L－1

　　总结　由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，物质的量(n)、摩尔质量(M)、浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。

　　1．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是(　　)

　　A.盐酸 B.硫酸镁

　　C．稀硫酸 D氢氧化钾溶液

　　答案　D

　　解析　镁和铝都是较活泼的金属，都可与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，所以不能除去其中的铝，而硫酸镁不与铝反应，同样也不能除去铝，只有氢氧化钾能与铝反应生成氢气而不与镁反应。

2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　)