(2)放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；铅蓄电池在充电时，负极接电源负极，正极接电源正板。

　　4．试根据燃料电池的电池反应：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，讨论并写出该电池的电极反应式。

　　[提示]　①将总反应改写成离子方程式CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O；②根据总反应方程式可知：CH4→CO碳元素，化合价升高失去电子被氧化：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；③氧气为氧化剂，被还原：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)废旧电池中含汞、镉、铅、镍等重金属，随意丢弃会污染环境，应对废旧电池分类回收，集中处理。(√)

　　(2)锌银电池中负极是锌，工作时发生还原反应。(×)

　　(3)镍镉电池工作原理是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O放电充电2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，所以电解质可以是硫酸。(×)

　　(4)二次电池的充电反应和放电反应互为可逆反应。(×)

　　(5)化学电源就是利用原电池工作原理设计的一种直流电源。(√)

　　(6)碱性锌锰电池为一次电池，它的负极材料是锌。(√)

　　(7)铅蓄电池放电一段时间后，正、负电极的质量都减小。(×)

　　(8)化学电源能使化学能全都转化为电能。(×)

　　(9)光伏电池也是一种化学电源。(×)

　　(10)燃料电池的优点是能量转化率高、污染小且连续不断地提供电能。(√)

　　练一练

　　1.[2019·天津高二期末]碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是(　　)

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C