金属性

非金属性

（2）第三周期元素性质变化规律

Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与酸反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH

Mg(OH)2

中强碱 Al(OH)3

Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3

弱酸 H3PO4

中强酸 H2SO4

强酸 HClO4

强酸（比H2SO4酸性强） 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

4：元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。

四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐

非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐

2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝

五、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质