解析.25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。

中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。

例2. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是 ( )

　　　A．中性溶液的AG=0

B．酸性溶液的AG<0

C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12

D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12

解析.中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；酸性溶液[H+]> [OH-]，则AG>0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1 mol.L-1：，[OH-]=1×10-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。

　例3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。

A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0

解析. 混合后[H+]=（10-5 V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4 mol.L-1，PH= -lg[H+]=3.2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　基础训练

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为

　 A．1.0×10-7 mol.L-1　　　　　　 B．1.0×10-6 mol.L-1

　 C．1.0×10-2 mol.L-1　　　　　　 D．1.0×10-12 mol.L-1

2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为

　 A. 8.3　　　　　　B.8.7　　　　　　C. 9　　　　　　D.9.7

3．下列溶液，一定呈中性的是( )　　

A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　

B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液　( )　

C pH=14-pOH 的溶液　　 D pH=pOH 的溶液

4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是 ( )

A．1×10-8 mol.L-1 B．1×10-7 mol.L-1

C．1 ×10-6 mol.L-1 D1×10-5 mol.L-1

5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化

　　A、[H+]和[OH-]都减少　　　B、[H+]增大

　　C、[OH-]增大　　　　　　　D、[H+]减小

6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　 ）