F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 反应程度 氢化物的稳定性 　　　 结论:2.同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子_________,得电子___________

同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。

练习:请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。

实验探究;分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象

结论: 实验现象和结论。并写出相关的化学方程式。

思考:根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。

阅读自学:教材P24页1-2自然段。

总结:

小结:元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具

达标检测:

1．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是 ( )

　　A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ

　　C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ

2．已知硒是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是( )