【针对练习】

２．反应N2+3H2 2NH3，刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）

A．v(H2)=0.3mol·L·min-1 . B．v(N2)=1.0 mol·L·min-1

C．v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(H2)=1.67 mol·L·min-1

【阅读教材】P30~31 "活动与探究"，P31第1段

实验

操作 实验

现象 ①产生气泡很缓慢，

②有较多气泡产生。 ①产生气泡很缓慢，

②立即产生大量气泡。 ①②③都迅速产生大量气泡，

但③产生气泡的速率最快，

其次是②①。 结论 其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 其他条件相同时，使用催化剂可加快化学反应速率 其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快 【教学目标】２．了解影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。

２．影响化学反应速率的因素：

（1）内因：反应物的性质（主要因素）

（2）外因：其他条件相同时，

反应的 温度越高 ，

加入 催化剂 ， 反应速率也越大。

反应物的 浓度越大（对气体，压强越大），

固体反应物的颗粒越细，反应物接触面积越大 ，

此外光、超声波、磁场等也能改变某些反应的速率。

【交流讨论】

１．合成氨的反应在通常条件下反应速率极小，工业上却可以实现氨的合成。联系合成氨的条件讨论：人们是如何提高合成氨反应的速率的?

解析： 温度 ，压强 ，浓度 ，催化剂 。

【知识应用】请解释下列现象。

（1）在28℃时，鲜牛奶约4 h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48 h后才变酸。

（2）加热氯酸钾，产生氧气的速率很慢；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快。

（3）将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者。