CH3COONa溶液

Na2CO3溶液 Al2(SO4)3 溶液

NH4Cl溶液 NaCl溶液

KNO3溶液 PH值 ＞7 ＜7 ＝7 溶液酸碱性 碱性 酸性 中性 【探究问题】：上述三类盐溶液酸碱性为什么不同呢？以CH3COONa为例进行分析： 引导学生从以下几个方面考虑：

CH3COONa水溶液中存在哪些电离和电离平衡？存在哪些离子？这些离子能相互反应吗？若反应，结果怎么样？

由学生自己分析并通过实物投影打出分析结果，由学生评判正误。

【学生小结】：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）>c（H+），从而使溶液显碱性。

【动画模拟】：将醋酸根离子在溶液中的微观变化呈现给学生，使学生生动形象的理解醋酸根离子在溶液中的变化过程。

【推理分析】：与分析CH3COONa在水溶液中的变化方法一样分析Na2CO3、NH4Cl在水溶液中的变化情况。

通过实物投影打出学生的分析结果，由学生评判正误。

【问题讨论】：为什么CO32- 不与 水电离出的H+ 直接结合生成难电离的H2CO3？

【学生回答】：盐溶液中的CO32-是大量的，而水电离的H+是极少量的，大量的CO32-遇少量的H+只能生成HCO3-。

【学生小结】： 当Na2CO3溶于水时，Na2CO3电离出的CO32-和水电离出的H+结合生成难电离的HCO3-，部分 HCO3-再和水电离出的H+结合生成弱酸H2CO3，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH->c（H+），从而使溶液显碱性。NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－）。

【动画模拟】：教师通过大屏幕给出正确结论，并将碳酸根离子、铵根离子在溶液中的微观变化呈现给学生，使学生生动形象的理解碳酸根离子、铵根离子在溶液中的变化过程。

通过学生自己的分析和总结培养推理能力、分析问题和解决问题的能力。

【问题讨论】：为什么NaCl、KNO3溶液呈中性？