③ 的；

④ 的，水解达到平衡时v水解=v中和≠0。

注意：

①在不水解的盐溶液中只存在 。在能水解的盐溶液中有些不只存在水解平衡，还存在电离平衡（水除外）。如NaHCO3溶液，HCO既要 又要 。

②盐水解并不一定存在 。如Al2S3完全水解为Al(OH)3和H2S。

3．表示方法

（1）用化学方程式表示： 。

如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。

（2）用离子方程式表示：

盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)

如AlCl3的水解： 。

4．盐类水解的规律：

（1）强碱和弱酸所生成盐的水解--溶液呈 性

K2CO3→2K++ CO

【说明】Na2CO3第二步水解程度很小，平衡时溶液中H2CO3分子的浓度很小，不会放出CO2气体。

对于多元弱酸酸根离子水解使溶液所呈碱性的强弱主要由第一步水解决定。

如：K2CO3、Na2S、Na3PO4等盐的水解

（2）强酸和弱碱所生成的盐的水解--溶液呈 性

NH4Cl→NH+Cl-

CuCl2→Cu2++2Cl-