(2)不论是用反应物还是用生成物表示，其化学反应速率都取正值。

　　(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，在用物质的量浓度的变化表示化学反应速率时，一般不用固体或纯液体来表示。

　　(4)同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明是哪种物质。

　　[成功体验]

　　1．判断下列描述的正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。(　　)

　　(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。(　　)

　　(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。(　　)

　　(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。(　　)

　　(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　2．在铝与稀H2SO4的反应中，已知10 s末时，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是多少？

　　解析：Al与H2SO4的反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

　　v(H2SO4)＝＝0.06 mol/(L·s)

　　v[Al2(SO4)3]＝vH2SO4＝×0.06 mol/(L·s)＝0.02 mol/(L·s)

　　答案：0.02 mol/(L·s)

化学反应速率的测定 　　[新知探究]

　　探究1　请你与同组同学完成以下实验，记录实验现象、数据、归纳实验结论。

　　(1)反应原理：

　　锌与稀H2SO4反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

　　(2)实验过程：

　　①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2 g锌粒。

　　②取一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸，测出收集10 mL H2所用的时间。

③取另一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，测出收集10 mL H2所用的时间。