Mg(OH)2(s)　　Mg2＋(aq)＋OH-(aq)

　　师：怎样用化学反应速率知识描述沉淀溶解已达平衡呢？

　　生G：固体溶解生成离子的速率等于离子给合成固体的速率，则达到沉淀溶解平衡。

　　师：现在我们可以解释为什么CaCO3与水及CO2能转化为Ca(HCO3)2。

　　CaCO3 (s)　　 Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

　　CO2＋H2O　　 H2CO3 H2CO3　　HCO3－＋H+

　　H+＋CO32－　 HCO3－

　　这个变化，使得溶液中CO32－的离子浓度减小，沉淀溶解平衡不断右移，生成了Ca(HCO3)2。

　　师：请同学们用同样的方法解释为什么开水瓶中的水垢可以用食醋洗掉？

　　全体学生动手书写。(叫一个中等学生演板)

　　CaCO3 (s)　　Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

　　CH3COOH　　CH3COO－＋H＋

　　CO32－＋2 H＋＝H2O＋CO2↑ (及时纠正学生粗心的毛病)

　　以上我们明白了两点：沉淀溶解平衡的存在；当条件改变沉淀溶解平衡可能发生移动。

　　师（过渡）：我们知道，对于一定温度下的化学平衡而言有一个化学平衡常数，对于一定温度下一个沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积(solubility product)，常用ksp表示。

　　例如：Mg(OH)2　　Mg2＋(aq)＋2OH－

　　　　　Ksp＝[Mg2＋] [OH－]2

　　请大家看课本103面，并推出AmBn(s)　　mAn＋(aq)＋nBm－(aq)的ksp。并分组讨论得出ksp与溶解性的关系。

　　师（板书）：1.2溶度积的表示及其简单计算

生：推导如下：AmBn(s)　　mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝[An＋]m [Bm－]n

　　生（讨论小组代表发言）：根据P103表3-3-1，组成相似的AgX的ksp与溶解性的关系。说明当化学式所表示组成中阴阳离子个数比相同时，ksp数值越小的电解质越难溶。

　　师（过渡）：以上我们明白了ksp的表示方法和意义，下面学习如何利用Ksp计算溶液中的离子浓度。请把例题看懂，然后做下面一道练习：

　　已知室温下Mg(OH)2的ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中的Mg2＋和OH－的浓度。

　　生：解答。

　　Mg(OH)2(s) 　 Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

　　ksp＝[Mg2＋][OH－]2

　　[OH－]＝2[Mg2＋]

　　ksp＝[Mg2＋]·22[Mg2＋]2＝4[Mg2＋]3

　　[Mg2＋]＝＝

　　　　　　　　　＝1.1×10－4 mol·L－1

　　[OH－]＝2×1.1×10－4 mol·L－1

　　　　　＝2.2×10－4 mol·L－1

　　师：辅导和评讲。

　　师：这节课就学习这么多，请大家回顾一下本节课学到的知识。下节课我们将学习ksp的应用。

　　生：自主小结

　　六．教学后记（含专家点评）

首先从溶洞奇观引入新课，再利用化学实验探究沉淀溶解平衡的存在，然后利用化学平衡移动原理解释"溶洞形成"和"食醋除水垢"。使学生觉得这理论课不再枯燥，也为后面溶度积的介绍及其