(1)该反应的反应物是　　　　　。

　　(2)该反应的化学反应方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为　　　　　　　　。

　　答案　(1)A　(2)3AB+3C (3)0.6 mol/(L·min)

　　解析　对于图象题，首先要弄清图象横纵坐标所代表的意义，计算时，把握化学反应各物质的变化量与其前面的系数成正比，另外还要注意单位的统一。①无论反应是否可逆，反应的实质都是旧物质的消耗新物质的生成。表现于量上，即旧物质量的减少，即反应物；新物质量的增加，即生成物。从图象来看消耗了A的物质的量，故A为反应物。②化学反应中各物质的变化量与其前面的系数成正比，由于变化是同时发生同时停止的，所以有(2.4-1.2)∶(0.4-0)∶(1.2-0)=3∶1∶3，即各物质的化学计量数比，故此可逆反应的方程式为：3AB+3C。

V（A）= = =0.6mol/（L· min）

　　1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

　　A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

　　B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L

　　C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

　　D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

　　答案　C

　　解析　反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。

　　2．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

　　答案　D

　　解析　由化学反应速率的表达式：v(A)＝＝，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A物质的量的变化值，故不能比较反应速率的大小。

　　3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是(　　)

　　A．1 B．2 C．3 D．4

　　答案　A

　　4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)

　　A．v(D)＝0.4 mol/(L·s) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)

　　C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)

　　答案　B

　　解析　将B、C、D三项反应速率都用v(D)表示，其数值分别为：0.5、0.4、0.3，因此B项反应速率最快。

5．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)