答案：2：3

　　例题2 化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键 P-P P-O O＝O P＝O 键能kJ/mol 197 360 499 a 　　已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如下图所示，则上表中a＝ kJ/mol。

　　思路导航：1mol白磷（P4）燃烧的热化学方程式为P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2378.0kJ/mol，需断 6molP-P和5molO＝O，形成12molP-O和4molP＝O，所以（4a＋12×360）－（6×197＋5×499）＝2378，解得a＝433.75 kJ/mol。

　　答案：433.75

　　例题3 （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　 ΔＨ＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　 ΔＨ＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为　　　　　 kJ。

（2）已知：C3H8（g）＝CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g） △H1＝ +156.6kJ·mol－1

　　CH3CH＝CH2（g）＝CH4（g）＋HC≡CH（g） △H2＝ +32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8（g）＝CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）的△H＝ kJ·mol－1。

（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。

物 质 燃烧热（kJ·mol－1） H2（g） －285.8 CO（g） －283.0 CH4（g） －890.3 思路导航：（1）根据盖斯定律可知，①＋②即得到CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－867 kJ·mol－1。标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol