【板书】一、分子晶体

1.概念：只含有分子的晶体

2.结构特点：

⑴范德华力：密堆积、12个紧邻的分子。

【讲解】分子间作用力只有范德华力：以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，分子晶体这一特征成为密堆积。

⑵氢键：非密堆积、四个紧邻的分子

【讲解】虽然水分之间存在着范德华力，但是主要的作用力是氢键，在冰的晶体中，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子。氢键和共价键一样具有方向性和饱和性。由于氢键的作用，使得冰的密度小于水的密度。

【板书】

3.物理特性：熔点低、硬度小、易升华

【教师总结】在分子晶体中，虽然分子晶体内的原子以共价键结合，而相邻的分子之间靠分子间作用力相互吸引，而分子间作用力比共价键弱的多，所以熔沸点低、硬度小。

观看C60分子模型 【板书】

4.典型的分子晶体：

⑴所有的非金属氢化物。

⑵部分非金属单质。

⑶部分非金属氧化物。

⑷几乎所有的酸。

⑸绝大多数有机物的晶体。

【讲解】非金属单质吃了可以形成分子晶体之外，还可以形成后面将要学到的原子晶体和混合型晶体。有的废金属氧化物可以是原子晶体。

【板书】

5.常见的分子晶体--干冰

(1)外观-很像冰

(2)硬度-跟冰相似

(3)熔点-比冰低得多（常压下极易升华）

(4)密度-比冰高（一个分子周围有12个紧邻的分子）

(5)用途-制冷剂

播放干冰气化的视频，学生观看

【板书】

6.分子晶体熔沸点的比较

1.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：F2﹤Cl2﹤Br2﹤I2。

2.含有氢键的，熔沸点反常如： H2O>H2Te>H2Se>H2S，

HF>HCl，NH3>PH3 。

3.分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如：CO>N2。

4.烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数 越多，熔沸点越低。正戊烷>异戊烷>新戊烷。

【课堂练习】

1.下列不存在化学键的晶体是 ( )

A.硝酸钾 B.干冰

C.石墨 D.固体氩

2.常温常压下的分子晶体是 ( )

A.碘 B.水

C. 硫酸铵 D.干冰

3.在干冰晶体中，每个CO2分子周围 距离最近且相等的CO2分子数为（ ）

A.6 B.8 C.10 D.12

4.下列晶体由原子直接构成，且属于 分子晶体的是 （ ）

A.固态氢 B.固态氖

C.磷 D.三氧化硫

【小结】本节课我们主要学习了分子晶体的概念、结构特点、和物理特性，学习了比较典型的分子晶体，了解常见的分子晶体干冰，能够从不同的角度比较分子晶体的熔沸点，关于其他类型晶体的性质，我们将在接下来的课程中继续学习。

【作业】星级作业习题卷（第一课时）