N 7 1s22s22p3 O 8 1s22s22p4 F 9 1s22s22p5 Ne 10 1s22s22p6 Na 11 1s22s22p63s1 Mg 12 1s22s22p63s2 Al 13 1s22s22p63s23p1 Si 14 1s22s22p63s23p2 P 15 1s22s22p63s23p3 S 16 1s22s22p63s23p4 Cl 17 1s22s22p63s23p5 Ar 18 1s22s22p63s23p6 　　

　　1．能量最低原则

　　(1)基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

　　(2)能级相同时，电子层数越大，原子轨道能量越高，如E3p>E2p。

　　(3)电子层相同时，不同能级之间的能量关系，如E3d>E3p>E3s。

　　(4)电子层、能级不同时，原子中的价电子在外层分布时存在原子轨道能级交错现象，如E4s

　　2．泡利不相容原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，如2s