A．H2O　　　　　　　　 B．CaCl2

　　C．NaOH D．Cl2

　　解析：选C。H2O、Cl2分子中只含有共价键；CaCl2中只含有离子键；NaOH中Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内存在O-H共价键。

　　1．常见物质中化学键的判断

　　(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既可能是极性共价键，又可能是非极性共价键。例如：

　　①只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2；

　　②含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4；

　　③含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2等。

　　(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。这是因为共价化合物中没有带电荷的阴、阳离子，如HCl、CO2、CH4等。

　　(3)在非金属单质中只有共价键但稀有气体分子中不存在共价键。

　　(4)非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl；共价化合物不一定都由非金属元素组成，如AlCl3属于共价化合物。

　　2．离子化合物和共价化合物的判断

　　(1)根据形成化合物的元素来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子化合物，不同种非金属原子间形成的是共价化合物。

　　(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

　　(3)根据化合物的性质来判断。熔、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。

　　(1)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。

　　(2)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。

　　(3)离子化合物在熔化和水溶液中所含离子键均能断裂。

　下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)