归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。

强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 电离常数

叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性

一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH3COOH CH3COO- + H+

Ka=

写出NH3·H2O的电离平衡常数表达式

NH3·H2O NH4+ +OH-

Kb=

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与 有关，不随 改变而改变。

多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第 步电离决定。

如H3PO4的电离：

H3PO4 H+ + H2PO4- K1=

H2PO4- H+ + HPO42- K2=

HPO42- H+ + PO43- K3=

注：K1>>K2>>K3

思考1：

不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？

　　（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。

思考2：

学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？

思考3.

溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。

当堂达标：

1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1

B.甲酸与水以任意比例互溶

C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是