第1节化学反应的方向

[课标要求]

1．了解自发和非自发过程、熵与熵变的

概念。

2．了解焓判据的基本内容。

3．了解熵变与焓变这两个因素对化学反

应的共同影响，了解定量判断反应方向

的关系式：ΔH－TΔS。

　　1．自发过程

　　(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程；反之称为非自发过程。

　　(2)实例：水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。

　　2．反应焓变与反应方向

　　(1)能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH＜0。

　　(2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。

　　(3)反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

　　[特别提醒]

　　(1)自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。

　　(2)自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；而自发反应一定是自发过程。

　　3．反应熵变与反应方向

　　(1)熵及其影响因素

　　①概念：描述体系混乱度的物理量。符号为S。

　　②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

　　③影响因素

　　a．同一物质S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。

　　b．相同条件下，不同物质的熵值不同。

(2)熵变