与氧气反应 不反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 制备 Fe3＋＋3OH－===

Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓ 　　

　　【例1】　将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)

　　A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成

　　C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生

　　解析　首先发生2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。

　　答案　B

　　题后反思　Fe(OH)2易被氧化，在制取Fe(OH)2时，应尽量隔绝空气。

　　变式训练1　用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。

　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________。

　　方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

　　(1)在试管 Ⅰ 中加入的试剂是____________________________________。

　　(2)在试管 Ⅱ 中加入的试剂是___________________________________。

　　(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

　　(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________ __________________________________________________________。

　　答案　方法一：(1)铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3

　　方法二：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管 Ⅱ 出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹　(4)试管 Ⅰ 中反应生成的H2充满了 Ⅰ 和 Ⅱ，使外界空气不易进入

二、"铁三角"及Fe2＋、Fe3＋的检验