答案　CD

　　解析　判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。

　　A中Cl02―→KCl、－1　KClO3＋5；

　　B中N＋4O2―→NaNO2＋3、NaNO3＋5，

　　都有价态变化所以是氧化还原反应；

　　C中Sn＋4Cl4―→Sn＋4O2

　　；

　　D中MnO2中Mn元素由＋4价变为＋2价，Cl元素由－1价变为Cl2(0价)。

　　2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)

　　A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

　　C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

　　D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应

　　答案　 B

　　解析　A

　　项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；

　　B项正确，例如：CuO＋H2\s\up7(△(△)Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；

　　C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；

　　D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。

　　规律技巧　氧化和还原是同时发生、同时消失，相互对立、相互依存的对立统一过程。一个完整的氧化还原反应除了遵循质量守恒外，同时还遵循化合价守恒和电子守恒，我们把以上规律称之为"守恒律"。

　　3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)

　　A.2KMnO4\s\up7(△(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　B．2Na＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl

　　C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

　　D.Fe2O3＋3CO\s\up7(高温(高温)2Fe＋3CO2

　　答案　D

解析　A、B、C、D均属于氧化还原反应，其中A项为分解反应，B项为化合反应，C项为置换反应，D不属于四种基本反应类型。