加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动

影响盐类水解平衡的外界因素

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

(2)浓度： 盐的浓度越小，水解程度越大。

(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

例1　(2017·辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)

A.稀释溶液，增大

B.通入CO2，溶液pH减小

C.升高温度，平衡常数增大

D.加入NaOH固体，减小

答案　A

解析　温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。

考点　盐类水解的影响因素

题点　盐类水解影响因素的综合应用

特别提醒　分析水解平衡移动时的注意事项

(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。

(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。

例2　已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小