教

学

过

程

及

方

法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计） 过程设计 Ⅰ、导入 高温

反应3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是--------------------( AC )

A、增加铁的量 B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D、压强不变，充入N2使容器体积增大

[过渡]下面我们在学习化学反应速率的基础上解决可逆反应中的若干问题

Ⅱ、新授 $2-2-2-1 化学反应的限度

二、化学反应的限度

[过渡] 这里有2个问题(1)何为反应限度？(2)哪类反应中存在反应的限度。

[学生思考1]将一小块黄豆粒大小的钠块放入水现象是什么？写出有关反应的化学方程式和离子方程式。该反应有何特点？ (反应物钠全部反应完)

[学生回答2]氯水中存在哪些微粒？为什么会存在这些微粒？写出有关反应的化学方程式。并分析该反应有何特点？

(Cl2、 H2O、 H+、Cl- 、HClO等 )Cl2+ H2O === HCl +HClO

(充分反应后，反应物氯气没有100%反应完，在此条件下反应物氯气的转化量只能允许到一定的程度)

归纳：一定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次氯酸又有一部反应生成氯气和水，故氯气与水的反应具有可逆性；氯气和水的反应属于可逆反应。

由上述两例可得出： 可逆反应

1、化学反应分类 化学反应

　　　　　　　　　　　　 不可逆反应

2、可逆反应

(1)定义：在同一定条件下反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。

[学生]你过去见过哪些反应是可逆反应呢？

催化剂

N2 +3H2 === 2NH3

高温、高压

催化剂

2SO2 + O2 === 2 SO3

加热

[问题设置1]

水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃又生成了水，那么、水电解生成氢气和氧气的反应是否为可逆反应?为什么?注：可逆反应中从左到右进行的反应叫正反应；从右到左进行的反应叫逆反应。

(2)可逆反应的特点 -----------------存在一定的限度反应物不能全部(100%)转化为生成物或反应物与生成物共存(判断依据)。

一定条件下进行的可逆反应中存在一定的限度.

[问题设置2]

已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,试问该反应是否为可逆反应?

[实验探究]

探究(1) 0.1mol/lFeCl3溶液5-6滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。

现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；

结论：两者发生了化学反应

探究⑵在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置

现象：分层、下层紫红色 结论：有碘生成

探究(3)在反应(2)的上层滴加KSCN溶液,振荡、

现象：溶液呈红色 结论：还有氯化铁

[实验结论]

在氯化铁与过量的碘化钾反应中，充分反应后氯化铁与碘共存。就是说氯化铁没有进行完全，该反应中存在一定的反应限度。

由依据判断：该反应实属可逆反应

3、可逆反应表示法 ===

指出：氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用等号

因为其实我们过去所学的大多数反应都是可逆的，可逆反应是普遍存在的。一般我们把反应进行比较彻底的可逆反应仍就用"="表示，反应进行比较不完全的才用可逆符号表示。

4、 量变特点

5、 在一定条件下进行的可逆反应从反应开始到反应限度过程中

(1)物质的量变化特点 以N2+3H2 = 2NH3为例

[问题1][投影] 在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填入下表，最终能生成2摩NH3？

n(N2)C(N2) n(H2)C(H2) n(NH3)C(NH3) 起 始 最大 最大 O 过程 (减少) (减少) (增大) 最终 (不变) (不变) (不变) [问题2] [投影]你能作出上述反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗？ C H2

N2

NH3

t

[总结1]在一定条件下进行的可逆反应，当达到反应限度时各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都保持不变。

(2)正、逆反应速率

[问题3] [投影]你能以N2的消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗？

开始：正反应速率 =最大；逆反应速率 =O

过程：v (正)减小 v(逆)增大

　　　 限度：v (正) = v(逆)

图示：v (正)

　　 v(逆)

　　 t 时间

[总结2]一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时，各组分的浓度保持不变，反应v (正) 、 v(逆)相等。

5、化学平衡

(1)定义：[教师]

一定条件下可逆反应进行到一定程度(限度)时，v(正)= v(逆)，各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定(不再发生变化)，反应所处的这种状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。

[思考] 可逆反应达到平衡后反应体系有何特点？

(2) 化学平衡特征：逆、等、动、定、变

[思考] 怎样判断可逆反应达到平衡？

(3) 化学平衡状态判定法：某物理量由变到不变