【例题4】 MnO2　　+　　4HCl　　====　　MnCl2　　+　　Cl2↑　　+　　2H2O

用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

【讲解】方法：1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；

　　　　　　2、桥上只标电子数，不写"得"、"失"等。

【练习】：用单线桥表示其电子转移的方向和数目

　　　　⑤2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　　　⑥Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

　　　　⑧⑦NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

【总结提升】

　　1.氧化剂、还原剂的定义

　　2.氧化性、还原性的判断方法

　　3.电子得失守恒规律

　　4.氧化剂和还原剂的联系：

（1）氧化剂：（具有 性）→ 电子→ 降低→被 → 发生 反应

　　（2）还原剂：（具有 性）→ 电子→ 升高→被 → 发生 反应

Ⅲ、当堂检测

　　1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaCl

　Na：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应，是 剂；

　Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应，是 剂。

2、反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。

3、利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

（橙色） （绿色）

（1）若司机酒后开车，显示出 色

（2）铬元素的化合价从 价变为 价。K2Cr2O7为 剂