重难点二、喷泉实验

　　1．实验原理

　　烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的NH3，使烧瓶内压强迅速减小，外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。

　　2．喷泉实验成功的关键

　　(1)气体和烧瓶要干燥；(2)气体要充满；(3)装置气密性要好。

　　3．能形成喷泉的气体

　　(1)易溶于水的气体(NH3、HCl、HBr等)，均能溶于水形成喷泉。

　　(2)在水中溶解度不大的气体(CO2、H2S、Cl2等)与水不能形成喷泉，但若将H2O改为NaOH溶液，这些气体在碱液中溶解度较大，可以形成较大的压强差，从而形成喷泉。

　　重难点三、NH3的实验室制法

　　1．药品的选择

　　通常选用NH4Cl和Ca(OH)2

　　(1)制氨所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。

　　(2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。

　　2．装置的选择

　　3．干燥剂的选择

　　干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等，它们均能与NH3发生反应。其中，无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3。通常选用碱石灰作干燥剂。

　　装置如图：

4．实验室制NH3的其他方法