在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1

②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项

②先求M，后求Mr M的单位取g / mol时，m的单位取g；M的单位取kg / mol时，m的单位取kg 　　由上述分析，可知物质的量像桥梁一样将宏观物质的质量与微观粒子数联系起来：

要点：

①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项

②n是计算的核心和桥梁，从n恒等列代数方程式解决较复杂的问题

③与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类

【典型例题】

类型一、物质的量及其单位（摩尔）

例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）

A．2mol NaCl B．4mol KClO C．mol AlCl3 D．1.5mol CaCl2

【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。

【答案】C

【解析】 已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。

【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。

【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（ ）

　　A．0.4 mol O2 B．4 ℃ 时 5.4 mL 水 C．10 g 氖 D．6.02×1022 个 CO2 分子

【答案】B

【解析】A：0.4 mol O2 含 0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含 0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有 0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022 个 CO2 分子即 0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。

类型二、阿伏加德罗常数

例2．下列说法正确的是（ ）

A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023

C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18

D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023

【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。