C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

　　D．杂化轨道中不一定有一个电子

　　答案　A

　　解析　参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成)，故D项正确。

　　2．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为(　　)

　　答案　D

　　解析　碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道上并且自旋方向相同。二　杂化轨道类型和空间构型

　　1．sp1杂化--BeCl2分子的形成

　　(1)BeCl2分子的形成

　　杂化后的2个sp1杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个σ键，构成直线形的BeCl2分子。

　　(2)sp1杂化：sp1杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而得，每个sp1杂化轨道含有s和p轨道的成分。sp1杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形(如BeCl2)。

(3)sp1杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子中的C≡C