2．5 mol C 完全燃烧，ΔH＝2.5 mol×(－393.5 kJ/mol)＝－983.8 kJ/mol。

　　2．3.5 mol H2

　　点拨　H2(g)燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，要使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol＝3.5 mol。

　　3．燃烧热为296 kJ/mol

　　点拨　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH

　　 32 g/mol ΔH

　　 4 g －37 kJ

　　ΔH＝32g/mol×(－37 kJ)÷4 g＝－296 kJ/mol

　　4．燃烧热为889.6 kJ/mol

　　点拨

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH

　　 16 g/mol ΔH

　　 1.00 g －55.6 kJ

　　ΔH＝16 g/mol×(－55.6 kJ)÷1.00 g＝－889.6 kJ/mol

　　5．3 884.4 kJ，C2H2放出的热量多。

　　点拨　C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH

　　 26 g/mol ΔH

　　 2.00 g　　　　　　　　　　　　　　－99.6 kJ

　　ΔH＝26 g/mol×(－99.6 kJ)÷2.00 g＝－1 294.6 kJ/mol

　　Q＝3.00 mol×(－1 294.8 kJ/mol)＝－3 884.4 kJ

　　从第4题已知CH4的燃烧热为889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。

　　6．282.8 kJ/mol

　　点拨　NH3 燃烧的热化学方程式为NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)。

　　将题中(1)式乘以，得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

　　ΔH1＝×(－241.8 kJ/mol)＝－362.7 kJ/mol。

　　将题中(2)式照写：N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2＝＋33.9 kJ/mol。

　　将题中(3)式反写，得NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　　ΔH′3＝＋46.0 kJ/mol。

　　再将改写后的三式相加，得：

　　NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)

　　ΔH＝－282.8 kJ/mol。NH3 的燃烧热为282.8 kJ/mol。

　　7．9.64 kg

　　点拨　已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，每天走5 km,1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg＝9.64 kg。

　　8．1 000 km

　　点拨　此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ，快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为4.2×105 kJ÷420 kJ/km＝1 000 km。

　　9．57.7%

点拨　1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ,50 t水由20℃升温至100℃，温差100℃－20℃＝80℃