2．化合价变化规律

　　随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。

　　微点拨：主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8，|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。

　　3．金属性和非金属性

　　(1)金属性强弱比较

　　①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：

实验操作 实验现象 实验结论 在250 mL烧杯中加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投入烧杯中 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有"嘶嘶"响声，反应后溶液变红 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ a.将一小段镁条放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象

b．加热试管 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O\s\up10(△(△)Mg(OH)2＋H2↑ 在两支试管中分别加入镁条和铝片，再向试管中各加入2 mL 2 mol·L－1盐酸 两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 　　由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al。

　　②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。