电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在 的转移，但转移过程中 保持不变，称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：

H2SHS－S2－

H3O＋H2OOH－

则NaHS溶液中有如下守恒：

c(H2S)＋c(H3O＋)＝ ，

即c(H2S)＋c(H＋)＝ 。

【归纳总结】

解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略

(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。

(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。

(3)注意选择题常涉及的易错点。

①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；

②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；

③在混合后忽视溶液体积变化上设错。

课后思考

当堂检测

1．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(　　)

①pH>7，且c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)

②pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

③pH<7，且c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)