以可逆反应aA+bBcC+dD为例，其反应速率v(正)、v(逆）分别有4种表示方法：

2.间接判断法

(1)全部是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化，例如：N2+3H2 2NH3。

(2)全部是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(3)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。

(4)体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

四、外界条件对化学平衡的影响。

1.浓度对化学平衡的影响

①当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的速率，从而使平衡发生移动。

②当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

③平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。

④只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率，反之亦然。

2.压强对化学平衡的影响

①对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆)不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。

②当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动，减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。

③平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。

3.温度对化学平衡的影响

①当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)和v(逆)不相等，也可引起化学平衡的移动。

②当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。反之亦然。

③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。

④平衡移动的方向取决于温度改变时速率较大的一方。只要是升高温度，新平衡状态的速