说明：a、σ键比π键强度大，π键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。

　　　　　　b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。

　　5、共价键的形成条件

　　　　一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。

　　　　如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。

　　　　共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。

　　　　说明：

　　　　①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。

　　　　②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。

　　　　③成键原子的原子轨道在空间重叠。

　　要点二：键参数

　　1、键能：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol

　　　　说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。

　　　　例如：氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

　　2、键长：形成共价键的两原子间的核间距。单位：1pm（1pm＝10-12m）

　　　　说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

　　3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

　　　　例如：CO2　 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。

　　　　　　　H2O　键角105°；Ｖ形

　　　　　　　CH4　键角109°28′；正四面体

　　　　注意：

　　　　键能、键长、键角是共价键的三个参数

　　　　键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

　　要点诠释：共价键强弱的判断规律

　　　　1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：σ键比π键强度大。

　　　　2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为348 kJ/mol，乙烯是

　　　　　 615 kJ/mol，乙炔是837 kJ/mol。

　　　　3、成键原子半径之和越小，共价键越强。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共价键的大小关系：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

　　要点三：等电子原理

　　　　等电子体概念：原子数相同，价电子数也相同的微粒（等电子体结构相似、性质相似）。

　　　　如：CO和N2，CH4和NH4+

　　要点四、常见多原子分子的立体结构：