实验操作：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。

　　实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠产生。

　　产物检验：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。

　　实验结论：①钠的密度比乙醇的大；②乙醇与钠反应时，羟基中的氢氧键断裂，有碱性物质及氢气生成，无CO2生成。

　　反应方程式：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑

　　思考：比较烷烃、乙醇氢原子的活泼性

　　（1）钠保存于煤油（多种烷烃混合物）中，说明烷烃的氢原子不与钠反应。

　　（2）乙醇分子中有3种H原子，其中羟基氢原子最活泼，羟基决定乙醇化学性质，在不同的条件下反应时乙醇分子断裂不同的化学键，其中与Na反应断裂O-H键。

　2. 乙醇的氧化反应

　　（1）燃烧

　　乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，同时放出大量的热，能使干冷的小烧杯内壁出现水雾，同时又有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。燃烧时所有键断裂。

　　反应方程式：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。

　　（2）催化氧化

　　乙醇在铜或银催化、加热的条件下被空气中氧气氧化。

　　反应装置：

　　实验过程及现象：在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝变成光亮的红色，多次重复后，能闻到有刺激性的气味。

　　反应方程式：铜丝变黑的反应为2Cu＋O22CuO，

铜丝由黑变红的反应为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，