第二节、离子反应

教学要求：1、使学生了解电解质（强电解质和弱电解质）的含义；

2、使学生掌握强弱电解质导电性的判断；

3、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；

4、使学生了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；

5、使学生掌握有关离子共存问题的判断。

引入：上一节课我们学习了氧化还原反应，知道按照不同的标准可以把化学反应分为几种类型，除去那些分方类法以外，我们还可以把有离子参加的反应叫做离子反应。

　　在初中的时候我们已经知道，像HCl、NaOH、NaCl等物质的水溶液能够导电，我们称之为电解质。

一、强电解质和弱电解质

1、 电解质和非电解质

　（1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。

　（2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、酒精）。

注意：1、不属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。

2、化合物溶于水后由于与水反应生成了新物质能电离，则原物质为非电解质，如CO2：

　　CO2+H2O=H2CO3 H2CO3为电解质；CO2为非电解质；若原化合物本身在熔融状态下也能导电，则两者均为电解质，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH为电解质，Na2O也为电解质。

过渡：我们知道电解质在一定条件下能导电，那它们导电能力有没有区别呢？下面我们来看这样一个实验：

演示实验1-1：（相同条件下电解质的导电情况）

结果分析：CH3COOH和NH3·H2O 灯泡较暗 导电能力弱

HCl、NaOH、NaCl 灯泡较亮 导电能力强

讨论：为什么灯泡的亮度会不同呢？

从物质结构以及它们在水中溶解时所发生的变化来分析。

对NaCl 离子化合物 NaCl=Na++Cl-

对HCl 共价化合物 HCl=H++Cl-

在水溶液中，电离程度的不同导致导电能力的不同，那又是什么原因导致它们电离程度的不同呢？这就涉及到电解质的强弱的问题。

3、强电解质和弱电解质

（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。

（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。

过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况：

表：强弱电解质的对比

强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别 强酸、强碱（中强碱）、大多数盐 弱酸（中强酸）、弱碱、水 注意：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；