________________________________________________________________________，

确定CO存在；再加________，再依据现象______________________________________

________________________________________________________________________，

确定SO存在；最后加__________，依据现象________________，确定Cl－存在。

(2)根据你选择的试剂，写出检验CO、SO、Cl－的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

答案　(1)过量硝酸　产生无色、无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊　稍过量的Ba(NO3)2溶液　产生白色沉淀　AgNO3溶液　产生白色沉淀

(2)①2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋SO===BaSO4↓

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

解析　先确定每种离子检验时所需的试剂，再确定检验离子的先后顺序。检验CO先用盐酸或硝酸，检验Cl－用稀硝酸和AgNO3溶液，检验SO用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液。由于Ag＋与CO、SO、Cl－都能反应，生成白色沉淀，故应先检验CO，最后检验Cl－。

方法规律

同一溶液中多种离子检验时，为排除离子间的干扰，要有检验的先后顺序。

二、物质的除杂和分离--食盐的精制

　除去粗食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO实验方案的设计

1.选择除杂试剂

(1)原则：选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。

(2)除杂试剂及新引入的杂质离子

杂质离子 除杂试剂 离子反应 引入杂质离子 Ca2＋ 过量Na2CO3溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CO Mg2＋ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ OH－ SO 过量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba2＋

2.确定试剂的添加顺序和实验步骤

(1)原则：综合考虑原有杂质离子和新引入杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作。

(2)试剂添加顺序和实验操作

①粗食盐水\s\up7(加过量BaCl2溶液(加过量BaCl2溶液)\s\up7(加过量NaOH溶液(加过量NaOH溶液)\s\up7(加过量Na2CO3溶液(加过量Na2CO3溶液)过滤\s\up7(加稀盐酸(加稀盐酸)调节pH到中性。